Natrijev hidroksid
Natrijev hidroksid, čija je hemijska formula NaOH, obično je poznat kao kaustična soda, kaustična soda i kaustična soda. Kada se rastvori, emituje miris amonijaka. To je jaka kaustikaalkalija, koji je općenito u obliku pahuljica ili granula. Lako je rastvorljiv u vodi (kada se rastvori u vodi, daje toplotu) i formira alkalni rastvor. Osim toga, rasplinjava se i lako apsorbira vodenu paru (razlivanje) i ugljični dioksid (pokvarenje) u zraku. NaOH je jedna od neophodnih hemikalija u hemijskim laboratorijama, a takođe je i jedna od uobičajenih hemikalija. Čisti proizvod je bezbojni i prozirni kristal. Gustina 2.130 g/cm. Tačka topljenja 318,4 ℃. Tačka ključanja je 1390℃. Industrijski proizvodi sadrže malu količinu natrijevog klorida i natrijevog karbonata, koji su bijeli i neprozirni kristali. Postoje kockasti, ljuskavi, zrnasti i štapićasti. Tipska količina 40.01
Natrijev hidroksidmože se koristiti kao alkalno sredstvo za čišćenje u tretmanu vode, koje se rastvara u etanolu i glicerolu; Nerastvorljiv u propanolu i eteru. Takođe korodira ugljenik i natrijum na visokoj temperaturi. Reakcija disproporcionalnosti sa halogenom kao što su hlor, brom i jod. Neutralizirati kiselinama da nastane sol i voda.
Fizička svojstva savijanja
Natrijum hidroksid je bijela prozirna kristalna čvrsta supstanca. Njegov vodeni rastvor ima opor ukus i saten osećaj.
Sklopiva delikvescencija U vazduhu je tečna.
Preklopna apsorpcija vode
Čvrsta alkalija je visoko higroskopna. Kada je izložen vazduhu, apsorbuje molekule vode u vazduhu, i konačno se potpuno rastvara u rastvor, ali tečni natrijum hidroksid nema higroskopnost.
Rastvorljivost na sklapanje
Preklopna alkalnost
Natrijum hidroksid će se potpuno disocirati na natrijumove ione i hidroksid ione kada se rastvori u vodi, tako da ima opštu alkaliju.
Može da izvede reakciju kiselo-bazne neutralizacije sa bilo kojom protonskom kiselinom (koja takođe pripada reakciji dvostruke razgradnje):
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
2NaOH + H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
NaOH + HNO₃=NaNO₃+H2O
Slično, njegova otopina može podvrgnuti reakciji dvostruke razgradnje s otopinom soli:
NaOH + NH₄Cl = NaCl +NH₃·H₂O
2NaOH + CuSO₄= Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄
2NaOH+MgCl₂= 2NaCl+Mg(OH)₂↓
Preklopna reakcija saponifikacije
U mnogim organskim reakcijama, natrijev hidroksid također igra sličnu ulogu kao katalizator, među kojima je najreprezentativnija saponifikacija:
RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH
Skupi drugo
Razlog zašto se natrijum hidroksid lako razlaže u natrijev karbonat (Na₂CO₃) u zraku je taj što zrak sadrži ugljični dioksid (co):
2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H2O
Ako se kontinuirano unosi prekomjerna količina ugljičnog dioksida, nastat će natrijev bikarbonat (NaHCO₃), poznatiji kao soda bikarbona, a jednadžba reakcije je sljedeća:
Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃
Slično, natrijum hidroksid može reagovati sa kiselim oksidima kao što su silicijum dioksid (SiO₂) i sumpor dioksid (SO):
2NaOH + SiO₂ = Na₂SiO₃ + H₂O
2 NaOH+SO (u tragovima) = Na₂SO₃+H₂O
NaOH+SO₂ (previše) = NaHSO₃ (generirani NASO i voda reaguju s prekomjernim SO kako bi se stvorio nahSO)
